سوال ۲۴۸ شیمی کنکور تجربی ۱۳۹۸ با پاسخ تشریحی

گام اول ـ موازنهٔ واکنش: طبق قانون پایستگی جرم، شمار اتم‌های هر عنصر باید در دو سوی معادله برابر باشد و برای موازنه فقط ضرایب را تغییر می‌دهیم، نه زیروندها را (شیمی ۱، صفحه‌های ۶۳ تا ۶۵). معادلهٔ موازنه‌شده چنین است:
$\mathrm{2AgNO_3(aq)+MgCl_2(s)\rightarrow 2AgCl(s)+Mg(NO_3)_2(aq)}$

گام دوم ـ تعیین مقدار مول منیزیم کلرید: ضرایب معادلهٔ موازنه‌شده نسبت مولی مواد را نشان می‌دهند (شیمی ۱، صفحهٔ ۶۵). پس هر $2\,\mathrm{mol}$ نقره نیترات با $1\,\mathrm{mol}$ منیزیم کلرید واکنش می‌دهد:
$n(\mathrm{MgCl_2})=0.02\,\mathrm{mol}\times\frac{1}{2}=0.01\,\mathrm{mol}$

گام سوم ـ تبدیل مول به جرم: جرم مولی منیزیم کلرید از مجموع جرم مولی یک اتم منیزیم و دو اتم کلر به دست می‌آید:
$M(\mathrm{MgCl_2})=24+2(35.5)=95\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$
با استفاده از تبدیل مول به جرم، مشابه روش عامل تبدیل کتاب (شیمی ۱، صفحهٔ ۸۰)، داریم:
$m=nM=0.01\,\mathrm{mol}\times95\,\mathrm{g\,mol^{-1}}=0.95\,\mathrm{g}$

نکته: حجم $50\,\mathrm{mL}$ محلول در محاسبه لازم نیست؛ زیرا مقدار مول نقره نیترات مستقیماً داده شده است.

پاسخ: گزینهٔ ۱