دانشجو؟ ۵۰۰ هزار تومان هدیه همین حالادانشجو؟ با کارت دانشجویی یا ایمیل دانشگاهی ۵۰۰٬۰۰۰ تومان هدیه بگیر، و اگر دانشگاهت تا ۱۶ آذر به ۵۰ دانشجوی فعال برسد ۲ میلیون تومان دیگرجدول دانشگاه‌هادانشجو؟ ۵۰۰ هزار تومان هدیه همین حالادانشجو؟ با کارت دانشجویی یا ایمیل دانشگاهی ۵۰۰٬۰۰۰ تومان هدیه همین حالا، و ۲ میلیون تومان دیگر اگر دانشگاهت تا ۱۶ آذر به ۵۰ دانشجوی فعال برسدجدول دانشگاه‌ها
1xAi
کنکور تجربی ۱۴۰۵ · شیمی

سوال ۷۶ شیمی کنکور تجربی ۱۴۰۵ با پاسخ تشریحی

سوال ۷۶ دفترچهٔ اختصاصی کنکور تجربی ۱۴۰۵، با کلید رسمی سازمان سنجش. پاسخ تشریحی، دلیل نادرستی گزینه‌های دیگر و راهنمایی‌ها را هوش مصنوعی 1xAi بر پایهٔ همین کلید و متن کتاب درسی نوشته است.

سوال ۷۶ · شیمی

کنکور تجربی ۱۴۰۵ · سوال ۷۶ · کلید رسمی سازمان سنجش

شیمی · شیمی ۱ · فصل ۲: ردّ پای گازها در زندگی

این سوال در دفترچه شکل دارد؛ این‌جا شکل به‌صورت متنی توصیف شده است.

با توجه به شکل‌های داده شده که مقداری از گازهای N2\mathrm{N_2} و CO2\mathrm{CO_2} را در شرایط STP\mathrm{STP} نشان می‌دهد، کدام مورد، نادرست است؟ (C=12, N=14, O=16:g.mol−1\mathrm{C=12,\ N=14,\ O=16: g.mol^{-1}})

شکل: دو شکل: شکل «الف»: مکعبی حاوی گاز N2\mathrm{N_2} با حجم aa لیتر و شمار مولکول cc، روی یک ترازو که جرم 14 g14\,g را نشان می‌دهد. شکل «ب»: مکعبی حاوی گاز CO2\mathrm{CO_2} با حجم bb لیتر و شمار مولکول dd، روی ترازو که جرم 44 g44\,g را نشان می‌دهد.

  1. گزینهٔ ۱: مجموع (a+b)(a+b)، برابر 33/6 لیتر است.
  2. گزینهٔ ۲: مقدار عددی (a×d)(a\times d)، برابر مقدار عددی (b×c)(b\times c) است.
  3. گزینهٔ ۳: مجموع شمار اتم‌ها در دو ظرف، برابر 2/408×10242/408\times10^{24} است.
  4. گزینهٔ ۴: شمار اتم‌ها در شکل «ب»، ۲ برابر شمار اتم‌ها در شکل «الف» است.
نمایش پاسخ و پاسخ تشریحی

پاسخ درست: گزینهٔ ۴ (کلید رسمی سازمان سنجش)

پاسخ تشریحی

چون سؤال عبارت «نادرست» را می‌خواهد، باید درستی هر چهار عبارت را بررسی کنیم.

گام اول: محاسبهٔ مقدار مولی گازها
جرم مولی هر گاز از مجموع جرم‌های مولی اتم‌های سازندهٔ آن به دست می‌آید:
M(N2)=2×14=28 g mol−1M(\mathrm{N_2})=2\times14=28\,\mathrm{g\,mol^{-1}}
M(CO2)=12+2×16=44 g mol−1M(\mathrm{CO_2})=12+2\times16=44\,\mathrm{g\,mol^{-1}}
با تبدیل جرم به مول، مطابق روش عامل تبدیل کتاب، داریم (شیمی ۱، صفحهٔ ۸۰):
nالف=14 g28 g mol−1=0.5 moln_{\text{الف}}=\dfrac{14\,\mathrm{g}}{28\,\mathrm{g\,mol^{-1}}}=0.5\,\mathrm{mol}
nب=44 g44 g mol−1=1 moln_{\text{ب}}=\dfrac{44\,\mathrm{g}}{44\,\mathrm{g\,mol^{-1}}}=1\,\mathrm{mol}

گام دوم: بررسی حجم‌ها و گزینهٔ ۱
در شرایط STP\mathrm{STP}، حجم مولی گازها برابر 22.4 L mol−122.4\,\mathrm{L\,mol^{-1}} است (شیمی ۱، صفحه‌های ۷۷–۷۸). بنابراین:
a=0.5×22.4=11.2 La=0.5\times22.4=11.2\,\mathrm{L}
b=1×22.4=22.4 Lb=1\times22.4=22.4\,\mathrm{L}
پس:
a+b=11.2+22.4=33.6 La+b=11.2+22.4=33.6\,\mathrm{L}
بنابراین گزینهٔ ۱ درست است.

گام سوم: بررسی رابطهٔ حجم و شمار مولکول‌ها در گزینهٔ ۲
طبق قانون آووگادرو، در دما و فشار یکسان، حجم گازها با مقدار مولی و در نتیجه با شمار مولکول‌هایشان متناسب است (شیمی ۱، صفحه‌های ۷۸–۷۹). پس:
ab=cd⇒ad=bc\dfrac{a}{b}=\dfrac{c}{d}\quad\Rightarrow\quad ad=bc
بنابراین گزینهٔ ۲ نیز درست است.

گام چهارم: بررسی مجموع شمار اتم‌ها در گزینهٔ ۳
با استفاده از ثابت آووگادرو، NA=6.02×1023 mol−1N_A=6.02\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}، شمار مولکول‌های دو ظرف برابر است با:
c=0.5×6.02×1023=3.01×1023c=0.5\times6.02\times10^{23}=3.01\times10^{23}
d=1×6.02×1023=6.02×1023d=1\times6.02\times10^{23}=6.02\times10^{23}
هر مولکول N2\mathrm{N_2} دارای دو اتم و هر مولکول CO2\mathrm{CO_2} دارای سه اتم است. بنابراین شمار اتم‌های هر ظرف می‌شود:
Nاتم، الف=2c=6.02×1023N_{\text{اتم، الف}}=2c=6.02\times10^{23}
Nاتم، ب=3d=1.806×1024N_{\text{اتم، ب}}=3d=1.806\times10^{24}
مجموع شمار اتم‌ها:
Nکل=6.02×1023+1.806×1024=2.408×1024N_{\text{کل}}=6.02\times10^{23}+1.806\times10^{24}=2.408\times10^{24}
پس گزینهٔ ۳ درست است.

گام پنجم: بررسی نسبت شمار اتم‌ها در گزینهٔ ۴
نسبت شمار اتم‌های ظرف «ب» به ظرف «الف» برابر است با:
Nاتم، بNاتم، الف=1.806×10246.02×1023=3\dfrac{N_{\text{اتم، ب}}}{N_{\text{اتم، الف}}}=\dfrac{1.806\times10^{24}}{6.02\times10^{23}}=3
بنابراین شمار اتم‌های ظرف «ب» سه برابر ظرف «الف» است، نه دو برابر. دوبرابر بودن فقط دربارهٔ شمار مولکول‌های این دو نمونه صدق می‌کند؛ پس عبارت گزینهٔ ۴ نادرست است.

پاسخ: گزینهٔ ۴

چرا گزینه‌های دیگر نادرست‌اند

  • گزینهٔ ۱: ممکن است با برابر فرض‌کردن حجم دو گاز در شرایط استاندارد، این عبارت را نادرست بدانید؛ اما برابری حجم به برابر بودن مقدار مولی هم نیاز دارد. حجم نمونه‌ها به‌ترتیب 11.2 L11.2\,\mathrm{L} و 22.4 L22.4\,\mathrm{L} است؛ پس مجموع اعلام‌شده درست است.
  • گزینهٔ ۲: ممکن است تصور کنید تفاوت نوع گازها، تناسب حجم و شمار مولکول‌ها را به هم می‌زند؛ درحالی‌که در دما و فشار یکسان، حجم با شمار مولکول‌ها متناسب است. بنابراین a/b=c/da/b=c/d و در نتیجه ad=bcad=bc درست است.
  • گزینهٔ ۳: اگر شمار مولکول‌ها را به‌جای شمار اتم‌ها جمع کنید، ممکن است این عبارت را نادرست بدانید. با توجه به دواتمی بودن N2\mathrm{N_2} و سه‌اتمی بودن CO2\mathrm{CO_2}، مجموع شمار اتم‌ها 4NA=2.408×10244N_A=2.408\times10^{24} است و عبارت درست است.

راهنمایی قدم‌به‌قدم (پیش از دیدن پاسخ)

  1. رابطهٔ جرم و مقدار مولی و قانون آووگادرو را مرور کنید. برای مقایسهٔ شمار اتم‌ها، علاوه بر شمار مولکول‌ها باید تعداد اتم‌های هر مولکول را هم در نظر بگیرید.
  2. ابتدا با رابطهٔ n=m/Mn=m/M مقدار مولی هر گاز را بیابید؛ سپس برای حجم از V=nVmV=nV_m و برای شمار مولکول‌ها از N=nNAN=nN_A استفاده کنید.
  3. برای بررسی مقایسهٔ اتم‌ها، نسبت شمار مولکول‌های ظرف «ب» به «الف» را در نسبت تعداد اتم‌های هر مولکول، یعنی 3/23/2، ضرب کنید؛ نسبت مولکول‌ها و نسبت اتم‌ها لزوماً برابر نیستند.

شیمی ۱ · فصل ۲: ردّ پای گازها در زندگی

سوال‌های رسمی دیگر کنکور تجربی از همین فصل:

فصل «ردّ پای گازها در زندگی» را در پنل یادگیری تمرین کن

در پنل یادگیری 1xAi سوال‌هایی مثل همین را جواب می‌دهی و جوابت ثبت می‌شود؛ پیش از دیدن پاسخ، سه راهنمایی پله‌پله داری و معلم هوشمند بی‌آن‌که جواب را لو بدهد کمکت می‌کند. تمرین و آزمون رایگان است؛ معلم هوشمند هم سهمیهٔ روزانهٔ رایگان دارد.

ساختن حساب رایگان است و بعد از ثبت‌نام مستقیم به همین بخش از پنل برمی‌گردی.

شیمی · تجربی ۱۴۰۵